課程名稱：分析化學

　　課程代碼：0065

　　第一部分  課程性質與目標

　　一、課程的性質與特點

　　分析化學是高等教育自學考試藥學專業所開設的基礎課程之一，是一門實踐性很強的課程。本課程內容包括化學分析和儀器分析兩大部分，前者主要討論重量分析法、容量分析法及分析數據的處理，后者則要學習光譜分析、電化學分析和色譜分析等現代分析方法。

　　二、課程目標與基本要求

　　通過本課程的學習，要求考生掌握化學分析和儀器分析的基本知識、基本理論和基本操作技能，并初步具有分析問題和解決問題的能力，從而為后續課程的學習打下較堅實的基礎。

　　三、與本專業其他課程的關系

　　分析化學是藥學專業的重要專業基礎理論課，各門專業課如藥物分析、藥物化學、天然藥物化學等都要應用分析化學的理論和方法來解決某些問題。

　　第二部分  考核內容與考核目標

　　第一章 緒論

　　一、學習目的與要求

　　1、掌握分析化學的基本內容，明確其任務和作用。

　　2、熟悉分析方法的分類。

　　3、了解分析化學的發展趨勢及在藥學方面的應用。

　　二、考核知識點與考核目標

　　（一）分析化學的定義、任務和作用。（重點）

　　（二）分析方法的分類。（次重點）

　　（三）分析化學的發展趨勢及在藥學方面的應用。（一般）

　　第二章 誤差和分析數據的處理

　　一、學習目的與要求

　　1、掌握誤差產生的原因和減免方法，準確度和精密度的概念及表示方法。有效數字及其運算規則。學會正確地寫出分析報告。

　　2、熟悉偶然誤差的規律性，異常值的取舍規則。測量誤差對分析結果的影響。

　　3、了解統計學中的幾個基本概念（正態分布，t分布，平均值的精密度、置信區間、顯著性檢驗、相關與回歸）。

　　二、考核知識點與考核目標

　　（一）誤差的分類、來源及其減免方法。（重點）

　　識記：基本概念。

　　理解：誤差的性質及減免方法。

　　應用：分析誤差的來源。

　　（二）準確度與精密度的概念、表示方法及其二者之間的關系。（重點）

　　識記：基本概念。

　　理解：準確度、精密度的意義。

　　應用：評價分析結果。

　　（三）有效數字及運算規則。（重點）

　　識記：基本概念。

　　理解：有效數字的意義。

　　應用：正確記錄、處理數據及表示分析結果。

　　（四）顯著性檢驗（t檢驗、F驗），異常值的取舍規則（Q檢驗法、G檢驗法）。（次重點）

　　識記：基本概念。

　　應用：異常值的取舍（Q檢驗法、G檢驗法）。

　　（五）提高分析結果準確度的方法。（次重點）

　　應用：提高分析結果準確度的方法。

　　（六）正態分布，t分布，平均值的精密度和置信區間，相關與回歸。（一般）

　　識記：基本概念。

　　第三章  重量分析法

　　一、學習目的與要求

　　1、掌握沉淀重量法的有關原理和計算，萃取重量法的萃取原理及有關基本概念。

　　2、熟悉沉淀重量法的操作步驟，沉淀的洗滌方法和洗滌劑的選擇原則。

　　3、了解重量分析法的特點。揮發重量法的分類、應用和示例。

　　二、考核知識點與考核目標

　　（一）沉淀形式、稱量形式及其要求。（重點）

　　識記：基本概念和要求。

　　（二）影響沉淀完全和沉淀純度的因素。（重點）

　　理解：沉淀完全和沉淀純度對分析結果的意義。

　　應用：沉淀劑的選擇和用量，洗滌劑的選擇。

　　（三）晶形沉淀和非晶形沉淀形成的條件。（重點）

　　識記：基本概念和要求。

　　應用：根據樣品選擇沉淀條件。

　　（四）化學因數、分析結果的計算（重點）

　　識記：基本計算公式。

　　應用：分析結果的計算。

　　（五）均勻沉淀。（次重點）

　　識記：基本概念。

　　（六）沉淀法的基本操作（過濾，洗滌，灼燒，恒重）。（次重點）

　　識記：沉淀法的基本操作過程，恒重概念。

　　理解：沉淀法的基本操作的作用。

　　應用：沉淀的洗滌方法。

　　（七）萃取重量法的萃取原理（重點）

　　識記：分配系數、分配比、萃取率等基本概念。

　　理解：影響萃取率的因素。

　　應用：萃取劑的選擇原則及萃取方法。

　　（八）重量分析法的定義、特點及分類。揮發法的分類、應用和示例。（一般）

　　識記：揮發法的分類、應用和示例

　　第四章  滴定分析法概論

　　一、學習目的與要求

　　1、掌握滴定分析的基本概念和滴定分析對化學反應的要求。基準物質的條件，標準溶液的配制及標定方法。標準溶液濃度的表示方法及滴定分析的計算。

　　2、熟悉滴定的方式和應用。

　　3、了解滴定分析法的特點和應用范圍。

　　二、考核知識點與考核目標

　　（一）滴定分析的基本概念和常用術語，滴定分析對化學反應的要求。基準物質及應具備的條件，標準溶液的配制及標定方法，標準溶液濃度的表示方法（物質的量濃度，滴定度）。滴定分析的計算。（重點）

　　識記：滴定分析的基本概念和常用術語，滴定分析對化學反應的要求。基準物質及應具備的條件。

　　理解：標準溶液的配制及標定方法。

　　應用：滴定分析的計算。

　　（二）滴定方式：直接滴定、返滴定、置換滴定、間接滴定。直接滴定的條件（次重點）

　　識記：基本概念，直接滴定的條件。

　　理解：滴定方式的應用實例。

　　應用：根據樣品選擇滴定方式。

　　（三）滴定分析的特點和應用范圍。（一般）

　　識記：滴定分析的特點和應用范圍。

　　第五章  酸堿滴定法

　　一、學習目的與要求

　　1、掌握酸堿質子理論要點，水溶液中的酸堿平衡。各種類型酸堿滴定曲線的特點，影響滴定突躍范圍的因素，化學計量點酸度的計算和指示劑的選擇原則。一元弱酸（弱堿）及多元酸（堿）能被準確滴定的條件。

　　2、熟悉酸堿指示劑的作用原理，常用酸堿指示劑的變色范圍及其影響因素，酸堿標準溶液配制與標定。混合酸堿的測定方法。

　　3、了解混合指示劑的特點， 緩沖溶液的性質，緩沖容量。 滴定誤差產生的原因及計算方法，酸堿滴定法的應用。

　　二、考核知識點與考核目標

　　（一）質子理論要點： 酸堿定義、共軛酸堿對、酸堿反應的實質、酸堿的強度。（重點）

　　識記：基本概念。

　　理解：共軛酸堿對酸堿強度的關系。

　　應用：辨別共軛酸堿對，區分酸堿的強度。

　　（二）水溶液中的酸堿平衡：溶液中酸堿組分的分布，分析濃度、平衡濃度、分布系數，酸堿溶液中[H+]的計算。（重點）

　　識記：基本概念。

　　應用：酸堿溶液中[H+]的計算。

　　（三）酸堿滴定曲線：強堿（酸）滴強酸（堿，）、強堿滴弱酸、強酸滴弱堿、多元酸（堿）等各種類型的滴定曲線的特點，影響滴定突躍范圍的因素。化學計量點酸度的計算，指示劑的選擇原則和依據。（重點）

　　識記：基本概念。

　　理解：影響滴定突躍范圍的因素。

　　應用：指示劑的選擇、化學計量點酸度計算。

　　（四）一元酸堿準確滴定的條件，多元酸堿分步滴定的條件。（重點）

　　識記：一元酸堿準確滴定的條件，多元酸堿分步滴定的條件。

　　應用：一元酸堿準確滴定條件及多元酸堿分步滴定條件的運用。

　　（五）酸堿指示劑：變色原理、變色范圍、影響因素、常用的酸堿指示劑和混合指示劑。（次重點）

　　識記：常用的酸堿指示劑。

　　理解：變色原理、變色范圍、影響因素。

　　應用：為酸堿滴定體系選擇指示劑。

　　（六）標準溶液：標準溶液和基準物質，鹽酸和氫氧化鈉標準溶液的配制和標定方法。（次重點）

　　識記：基準物質。

　　應用：鹽酸和氫氧化鈉標準溶液的配制和標定方法。

　　（七）滴定誤差：滴定誤差的定義，滴定誤差的計算。（一般）

　　識記：滴定誤差的定義。

　　應用：滴定誤差的計算。

　　（八）應用與示例：直接滴定（雙指示劑法）、返滴定、間接滴定的應用與示例。（一般 ）

　　理解：各種滴定方式的應用與示例。

　　應用：雙指示劑法定性和定量分析。

　　第六章  非水溶液中的酸堿滴定

　　一、學習目的與要求

　　1、掌握非水溶液中酸堿滴定的基本原理，溶劑的性質，溶劑的選擇原則。

　　2、熟悉溶劑的分類，滴定弱酸、弱堿的方法。

　　3、了解非水滴定的特點、應用及示例。

　　二、考核知識點與考核目標

　　（一）非水溶劑：溶劑的分類、溶劑的性質，均化效應和區分效應。溶劑的選擇原則。（重點）

　　識記：溶劑的分類。

　　理解：溶劑的性質（解離性、酸堿性和極性）對溶質酸堿性的影響，均化效應和區分效應的作用。

　　應用：溶劑的選擇。

　　（二）弱酸、弱堿的滴定：溶劑的選擇，標準溶液與基準物質，指示劑。（次重點）

　　識記：滴定弱酸、弱堿所用的標準溶液，基準物質，指示劑。

　　應用：根據樣品選擇適當的溶劑、標準溶液、指示劑。

　　（三）非水滴定：定義、特點、在藥物分析中的應用。（一般）

　　識記：非水滴定定義。

　　理解：在藥物分析中的應用示例。

　　第七章  沉淀滴定法

　　一、學習目的與要求

　　1、掌握銀量法的三種指示終點方法的原理、滴定條件及應用范圍。

　　2、熟悉沉淀滴定法對沉淀反應的要求及影響滴定曲線突躍范圍的因素。標準溶液的配制及標定。

　　3、了解銀量法的應用與示例。

　　二、考核知識點與考核目標

　　（一）Mohr法、Volhard法、Fajans法的原理、滴定條件及應用范圍。（重點）

　　識記：三種指示終點的方法及應用范圍。

　　理解：測定原理，滴定條件。

　　應用：根據樣品選擇適宜的指示劑。

　　（二）標準溶液配制及標定，沉淀滴定曲線特點。（次重點）

　　識記：常用標液和基準物，沉淀滴定曲線特點。

　　理解：影響滴定突躍的因素。

　　（三）對沉淀滴定反應的要求和分類。銀量法的應用與示例。（一般）

　　識記：對沉淀滴定反應的的要求和分類。

　　理解：銀量法的應用示例。

　　第八章  配位滴定法

　　一、學習目的與要求

　　1、掌握EDTA滴定法的基本原理，影響配位平衡的主要因素及配位平衡的有關計算。準確滴定的條件。金屬指示劑的作用原理，使用條件和選擇。標準溶液的配制和標定方法。

　　2、熟悉提高配位滴定選擇性的方法。水硬度及Ca2+，Mg2+，Al3+等離子的測定方法。

　　3、了解EDTA的性質及其配合物的特性。

　　二、考核知識點與考核目標

　　（一）配位平衡：穩定常數、酸效應和酸效應系數、配位效應和配位效應系數、條件穩定常數，影響配位平衡的主要因素。（重點）

　　識記：基本概念。

　　理解：影響配位平衡的主要因素。

　　應用：條件穩定常數的計算。

　　（二）配位滴定原理：影響滴定曲線突躍范圍的因素，單一離子準確滴定的條件，混合離子分別滴定的條件。滴定中酸度控制的目和方法。（重點）

　　識記：單一離子準確滴定的條件，混合離子分別滴定的條件。

　　理解：影響滴定曲線突躍范圍的因素，滴定中酸度控制的目的和方法。

　　應用：單一離子準確滴定條件、混合離子分別滴定條件的運用，滴定中更高、更低pH值計算。

　　（三）金屬離子指示劑：變色原理，具備條件，指示劑的封閉現象及消除方法。常用的金屬指示劑。（重點）

　　識記：金屬離子指示劑具備條件，常用的金屬離子指示劑。

　　理解：金屬離子指示劑的變色原理，指示劑的封閉現象及消除方法。

　　應用：金屬離子指示劑的正確使用和選擇。

　　（四）標準溶液：EDTA和鋅標準溶液的配制和標定。（次重點）

　　識記：常用的基準物。

　　應用：EDTA和鋅標準溶液的配制和標定

　　（五）提高配位滴定選擇性的方法。（次重點）

　　識記：提高配位滴定選擇性的方法。

　　應用：對混合離子進行選擇性的測定。

　　（六）EDTA及其配合物的特性，應用示例。（一般）

　　識記：EDTA及其配合物的特性。

　　應用：水硬度、鈣鹽、鎂鹽及鋁鹽的測定。

　　第九章  氧化還原滴定法

　　一、學習目的與要求

　　1、掌握氧化還原滴定法的基本原理，條件電位，準確滴定的條件。氧化還原滴定曲線的特點及影響滴定曲線突躍范圍的因素，化學計量點電位的計算。氧化還原指示劑的選擇原則及適用條件。高錳酸鉀法和碘量法的原理，滴定條件，基準物，指示劑，滴定方式，應用范圍及結果計算。

　　2、熟悉影響條件電位的因素，影響氧化還原反應的方向、程度和速度的因素。氧化還原滴定對化學反應的要求。氧化還原滴定法常用的指示劑。鈰量法、亞硝酸鈉法。

　　3、了解氧化還原滴定法的特點及應用。

　　二、考核知識點與考核目標

　　（一）氧化還原平衡：標準電位和半電池反應，Nernst方程式，條件電極電位，條件平衡常數，氧化還原反應方向的判斷，影響反應程度和速度的因素。（重點）

　　識記：基本概念。

　　理解：氧化還原反應方向的判斷，影響反應程度和速度的因素。

　　應用：條件電極電位的計算和應用。

　　（二）氧化還原滴定原理：氧化還原滴定曲線特點，影響滴定突躍范圍的因素，化學計量點電位的計算。準確滴定的條件。氧化還原滴定對化學反應的要求。（重點）

　　識記：準確滴定的條件，氧化還原滴定對化學反應的要求。

　　理解：影響滴定突躍范圍的因素。

　　應用：準確滴定條件的應用，化學計量點電位的計算……

　　（三）氧化還原滴定法的指示劑：常用的指示劑類型（自身指示劑、特殊指示劑、氧化還原指示劑）。氧化還原指示劑的變色原理、變色范圍、使用條件及選擇原則。（重點）

　　識記：氧化還原滴定法常用的指示劑類型。

　　理解：氧化還原指示劑變色原理和變色范圍。

　　應用：氧化還原指示劑的選擇。

　　（四）碘量法和高錳酸鉀法：原理、滴定條件、標準溶液、應用范圍與示例、結果計算。（重點）

　　識記：碘量法和高錳酸鉀法的滴定條件、標準溶液。

　　理解：碘量法和高錳酸鉀法的原理。

　　應用：碘量法和高錳酸鉀法應用范圍與示例、結果計算。

　　（五）鈰量法和亞硝酸鈉法：原理、特點、滴定條件、標準溶液、應用范圍與示例。結果計算。（次重點）

　　識記：鈰量法和亞硝酸鈉法的特點、滴定條件、標準溶液。

　　理解：鈰量法和亞硝酸鈉法的原理

　　應用：鈰量法和亞硝酸鈉法的應用范圍與示例，結果計算。

　　（六）氧化還原滴定法的特點及分類。（一般）

　　識記：氧化還原滴定法的特點及分類。

　　第十章  電位法及永停滴定法

　　一、學習目的與要求

　　1、掌握電位法的基本原理，溶液pH值的測定原理、方法。其他離子的測定原理、定量方法。電位滴定法的原理，終點的確定。永停滴定法基本原理。

　　2、熟悉電化學電池的工作原理及有關知識。標準pH緩沖溶液的選擇。各種滴定體系指示電極和參比電極的選擇。

　　3、了解電位法的分類、特點及應用。離子選擇電極的主要類型及性能。

　　二、考核知識點與考核目標

　　（一）電位法的基本原理：原電池的組成、表示方法，電動勢、電極電位的計算，液接電位。電極類型、作用及要求。（重點）

　　識記：基本概念

　　應用：原電池的表示方法，電動勢、電極電位的計算。

　　（二）定量分析方法：溶液pH值的測定原理，方法，標準pH緩沖溶液的選擇。其他離子的測定原理，定量方法（校正曲線法，標準比較法，標準加入法）。（重點）

　　理解：溶液pH值的測定原理、方法。其他離子的測定原理。

　　應用：標準pH緩沖溶液的選擇，pH和其他離子濃度的計算。

　　（三）電位滴定法的原理，終點確定方法，各種滴定體系指示電極和參比電極的選擇。永停滴定法基本原理。（重點）

　　識記：基本概念

　　理解：電位滴定法的原理，永停滴定法基本原理。

　　應用：各種滴定體系指示電極和參比電極的選擇。電位滴定法終點的確定。

　　（四）離子選擇電極響應機理：膜電位的產生和表達式。玻璃電極的性能。（次重點）

　　識記：玻璃電極的性能。

　　理解：膜電位的產生機理。

　　（五）離子選擇電極的性能（選擇性系數，檢出限，響應斜率，準確性）。離子選擇電極分類方法，各類電極的特點、應用。（一般）

　　識記：離子選擇電極的性能。離子選擇電極分類方法，各類電極的特點、應用。

　　（六）直接電位、電位滴定法及永停滴定法的特點和應用。（一般）

　　識記：直接電位、電位滴定法及永停滴定法的特點和應用。

　　第十一章  紫外-可見分光光度法

　　一、學習目的與要求

　　1、掌握紫外可見吸收光譜的產生及特性。朗伯-比爾定律的意義及適用范圍。光度法誤差來源和測量條件的選擇。單組分定量方法。

　　2、熟悉紫外可見分光光度計的基本構造、類型。光電比色法對顯色反應的要求和反應條件的控制。電子躍遷類型和吸收帶。定性分析方法。

　　3、了解多組分定量方法，應用實例。

　　二、考核知識點與考核目標

　　（一）紫外可見吸收光譜：光的性質，物質對光的選擇性吸收，分子吸收光譜的產生。溶劑極性對紫外可見光譜的影響。電子躍遷類型，紫外可見吸收光譜的應用。（重點）

　　識記：基本概念和常用術語。

　　理解：光的性質，物質對光的選擇性吸收，分子吸收光譜的產生。溶劑極性對紫外可見光譜的影響。

　　（二）朗伯-比爾定律：透光率和吸光度，朗伯-比爾定律公式表示方法、偏離因素及適用范圍。吸光系數表示方法、定義、性質、計算及其應用。（重點）

　　識記：基本概念。

　　理解：吸光系數性質。

　　應用：透光率和吸光度、朗伯-比爾定律公式及吸光系數的計算。

　　（三）單一物質定量方法（校正曲線法，標準對照法，吸收系數法）。（重點）

　　識記：基本公式。

　　應用：分析結果計算。

　　（四）紫外可見分光光度計：儀器的基本構造，主要部件及作用，儀器類型。儀器測量誤差。（次重點）

　　識記：儀器的基本構造，主要部件及作用。

　　理解：儀器測量誤差。

　　應用：光源和吸收池的選擇。

　　（五）分析條件的選擇：測量條件選擇，對顯色反應的要求及反應條件的控制。（次重點）

　　識記：顯色反應的要求。

　　理解：反應條件的控制。

　　應用：測量條件選擇及反應條件選擇。

　　（六）定性分析方法和純度檢查。（一般）

　　識記：定性分析和純度檢查的方法。

　　應用：對樣品進行定性分析和純度檢查。

　　（七）混合組份定量方法（雙波長法，聯立方程法，系數倍率法）。（一般）

　　識記：混合組份定量方法。

　　理解：混合組份定量方法原理。

　　第十二章  紅外光譜法

　　一、學習目的與要求

　　1、掌握紅外吸收光譜產生的條件，常見基團的特征峰、相關峰，有機物簡單的光譜解析方法。

　　2、熟悉振動形式，影響吸收峰數目、峰位及強度的因素。

　　3、了解紅外分光光度計的類型、結構，主要部件。試樣的處理和制備，定量方法。

　　二、考核知識點與考核目標

　　（一）基本原理：紅外光譜產生的條件。振動自由度的計算及振動自由度與峰數的關系。基本振動頻率的計算及影響峰位的內部因素和外部因素。影響吸收峰強度的因素。（重點）

　　識記：紅外光譜產生的條件。

　　理解：振動自由度與峰數的關系，影響峰位的因素，影響吸收峰強度的因素。

　　應用：振動自由度及基本振動頻率的計算。

　　（二）紅外光譜的重要區段，紅外光譜解析的一般步驟及典型光譜（烷、烯、炔、芳烴 、醇、酚、醛 、酮、羧酸、胺、酰胺、硝基化合物等的基團頻率）。（重點）

　　識記：紅外光譜的重要區段，常見基團的特征峰、相關峰。

　　應用：紅外光譜解析的一般步驟，有機物簡單的光譜解析。

　　（三）常用術語：基頻峰、特征峰、泛頻峰、相關峰、特征區與指紋區。（次重點）

　　識記：常用術語。

　　（四）紅外分光光度計：類型、結構、主要部件。（次重點）

　　識記：紅外分光光度計的類型、主要部件。

　　（五）樣品處理和制備：紅外光譜分析對試樣的要求，制樣方法。（一般）

　　識記：紅外光譜分析對試樣的要求，制樣方法。

　　（六）紅外吸收光譜與紫外吸收光譜的區別，紅外光譜的用途。定量分析方法。（一般）

　　識記：紅外吸收光譜與紫外吸收光譜的特點。

　　理解：紅外吸收光譜與紫外吸收光譜的區別。

　　第十三章  液相色譜法

　　一、學習目的與要求

　　1、掌握色譜法的基本原理。吸附色譜法、分配色譜法、離子交換色譜法、分子排阻色譜法的分離機制及應用范圍。平面色譜的基本原理。

　　2、熟悉色譜法分類及各類方法的特點。常用的固定相、流動相及選擇原則。

　　3、了解色譜法的發展概況。

　　二、考核知識點與考核目標

　　（一）色譜法的基本原理：色譜分離過程、分配系數、容量因子、保留值及色譜基本方程。（重點）

　　識記：基本概念。

　　理解：色譜分離過程。

　　（二）吸附色譜法、分配色譜法、離子交換色譜法、分子排阻色譜法的分離機制及應用范圍，常用的固定相、流動相及選擇原則。（重點）

　　識記：基本概念。

　　理解：吸附色譜法、分配色譜法、離子交換色譜法、分子排阻色譜法的分離機制。

　　應用：固定相、流動相的選擇，根據樣品選擇適當的分析方法。

　　（三）薄層色譜和紙色譜的基本原理：比移值Rf、、相對比移植Rst、的定義，計算，應用。

　　（重點）

　　識記：基本概念。

　　理解：薄層色譜和紙色譜的分離原理。

　　應用：固定相、展開劑的選擇原則。

　　（四）薄層色譜法和紙色譜基本技術：薄層的制備（濾紙的準備）、點樣、展開、顯色定位、定性、定量方法。（次重點）

　　識記：薄層色譜法和紙色譜操作過程。

　　（五）色譜法分類、特點、應用示例。（一般）

　　識記：色譜法分類、特點。

　　第十四章  氣相色譜法

　　一、學習目的與要求

　　1、掌握氣相色譜法的基本理論，常用術語，定量的方法。

　　2、熟悉常用的固定相及選擇原則。氣相色譜法分離條件的選擇。常用檢測器的檢測原理、特點、性能。

　　3、了解填充柱的制備，氣相色譜法的定性方法及應用。

　　二、考核知識點與考核目標

　　（一）色譜法的基本理論：塔板理論的意義和理論塔板數、塔板高度、有效理論板數、有效理論板高的計算。速率理論的意義、Van Deemter方程表示式和各項的物理意義。分離度及影響因素。（重點）

　　識記：基本概念和計算公式。

　　理解：塔板理論和速率理論的意義，分離度及影響因素。

　　應用：理論塔板數、塔板高度、有效理論板數、有效理論板高及分離度的計算。

　　（二）氣相色譜分離條件的選擇：固定相選擇、載氣及流速選擇，柱溫選擇，程序升溫及其他條件的選擇。（重點）

　　應用：根據樣品選擇分離條件。

　　（三）氣相色譜法的定量分析方法：定量依據，相對校正因子的測定方法和計算，峰面積測量。常用定量方法（歸一法、內標法、外標法）及其使用范圍。（重點）

　　識記：基本概念和計算公式。

　　理解：相對校正因子的作用。

　　應用：定量方法的的選擇和計算。

　　（四）氣相色譜法分析過程及常用術語：色譜圖、基線、色譜峰、峰高、峰面積、區域寬度、保留值。（次重點）

　　識記：常用術語。

　　理解：氣相色譜法分析過程。

　　（五）氣相色譜儀：氣相色譜儀結構， 熱導檢測器、火焰離子化檢測器的檢測原理、特點，性能及適用范圍。（次重點）

　　識記：氣相色譜儀結構， 熱導檢測器、火焰離子化檢測器的特點、性能及適用范圍。

　　理解：熱導檢測器、火焰離子化檢測器的檢測原理。

　　應用：根據樣品選擇檢測器。

　　（六）固定相：固定相分類，各類固定相的特點，固定液、擔體的選擇，填充柱的制備。

　　（次重點）

　　識記：固定相分類，各類固定相的特點。

　　應用：固定液、擔體的選擇。

　　（七）氣相色譜定性方法：利用色譜保留參數定性與其他方法結合定性。（一般）

　　識記：氣相色譜定性常用的色譜保留參數和定性方法。

　　（八）氣相色譜法的特點，應用示例。（一般）

　　識記：氣相色譜法的特點。

　　第十五章  高效液相色譜法

　　一、學習目的與要求

　　1、掌握高效液相色譜法的基本原理，Van Deemter方程的應用，定量方法。

　　2、熟悉高效液相色譜所用固定相和流動相及選擇原則。正相色譜、反相色譜的特點。

　　3、了解高效液相色譜法的特點及與經典液相色譜法和氣相色譜法的區別。高效液相色譜儀的結構、主要部件性能。高效液相色譜法應用。

　　二、考核知識點與考核目標

　　（一）高效液相色譜法的理論基礎： Van Deemter方程的表示方法及在高效液相色譜法的應用。（重點）

　　識記：Van Deemter方程的表示方法。

　　理解：Van Deemter方程在高效液相色譜法的應用。

　　應用：以Van Deemter方程為理論根據選擇色譜條件。

　　（二）高效液相色譜對流動相的要求和選擇，洗脫方式及梯度洗脫的優點。（重點）

　　識記：高效液相色譜對流動相的要求，梯度洗脫。

　　應用：根據樣品選擇固定相，流動相。

　　（三）正相色譜、反相色譜，常用的固定相、流動相及出峰順序。（重點）

　　識記：正相色譜、反相色譜的概念、常用固定相和流動相。

　　理解：正相色譜、反相色譜的出峰順序。

　　應用：根據樣品選擇方法。

　　（四）化學鍵合相：概念、類型及優點。（次重點）

　　識記：化學鍵合相的概念、優點。

　　應用：根據樣品選擇化學鍵合相。

　　（五）高效液相色譜儀：高壓泵、梯度洗脫裝置， 進樣器，色譜柱，各種檢測器的性能、適用范圍。（次重點）

　　識記：高效液相色譜儀的主要部件，作用。

　　理解：檢測器的檢測原理。

　　應用：根據樣品選擇檢測器。

　　（六）高效液相色譜法的特點，與經典液相色譜和氣相色譜法比較。（一般）

　　識記：高效液相色譜法的特點。

　　第三部分   有關說明與實施要求

　　一、考核的能力層次表述

　　本大綱在考核目標中，按照“識記”、“理解”、“應用”三個能力層次規定其應達到的能力層次要求。各能力層次為遞進等級關系，后者必須建立在前者的基礎上，其含義是：

　　識記：能知道有關的名詞、概念、知識的含義，并能正確認識和表述，是低層次的要求。

　　理解：在識記的基礎上，能全面把握基本概念、基本原理、基本方法，能掌握有關概念、原理、方法的區別與聯系，是較高層次的要求。

　　應用：在理解的基礎上，能運用基本概念、基本原理、基本方法聯系學過的多個知識點分析和解決有關的理論問題和實際問題，是更高層次的要求。

　　二、指定教材

　　《分析化學》  邱細敏，中國醫藥科技出版社    2006年

　　三、自學方法指導

　　1、在開始閱讀指定教材某一章之前，先翻閱大綱中有關這一章的考核知識點及對知識點的能力層次要求和考核目標，以便在閱讀教材時做到心中有數，有的放矢。

　　2、閱讀教材時，要逐段細讀，逐句推敲，集中精力，吃透每一個知識點，對基本概念必須深刻理解，對基本理論必須徹底弄清，對基本方法必須牢固掌握。

　　3、在自學過程中，既要思考問題，也要做好閱讀筆記，把教材中的基本概念、原理、方法等加以整理，這可從中加深對問題的認知、理解和記憶，以利于突出重點，并涵蓋整個內容，可以不斷提高自學能力。

　　4、完成書后作業和適當的輔導練習是理解、消化和鞏固所學知識，培養分析問題、解決問題及提高能力的重要環節，在做練習之前，應認真閱讀教材，按考核目標所要求的不同層次，掌握教材內容，在練習過程中對所學知識進行合理的回顧與發揮，注重理論聯系實際和具體問題具體分析，解題時應注意培養邏輯性，針對問題圍繞相關知識點進行層次（步驟）分明的論述或推導，明確各層次（步驟）間的邏輯關系。

　　四、對社會助學的要求

　　1、應熟知考試大綱對課程提出的總要求和各章的知識點。

　　2、應掌握各知識點要求達到的能力層次，并深刻理解對各知識點的考核目標。

　　3、輔導時，應以考試大綱為依據，指定的教材為基礎，不要隨意增刪內容，以免與大綱脫節。

　　4、輔導時，應對學習方法進行指導，宜提倡“認真閱讀教材，刻苦鉆研教材，主動爭取幫助，依靠自己學通”的方法。

　　5、輔導時，要注意突出重點，對考生提出的問題，不要有問即答，要積極啟發引導。

　　6、注意對應考者能力的培養，特別是自學能力的培養，要引導考生逐步學會獨立學習，在自學過程中善于提出問題，分析問題，做出判斷，解決問題。

　　7、要使考生了解試題的難易與能力層次高低兩者不完全是一回事，在各個能力層次中會存在著不同難度的試題。

　　8、助學學時：本課程共4學分，建議總助學課時72學時，課時分配如下：

章次	內容	學時
一	緒論	1
二	誤差和分析數據的處理	6
三	重量分析法	4
四	滴定分析法概論	6
五	酸堿滴定法	6
六	非水滴定法	2
七	沉淀滴定法	2
八	配位滴定法	6
九	氧化還原滴定法	6
十	電位法及永停滴定法	4
十一	紫外-可見分光光度法	7
十二	紅外分光光度法	6
十三	液相色譜法	6
十四	氣相色譜法	6
十五	高效液相色譜法	4
總計		72

　　五、關于命題考試的若干規定

　　1、本大綱各章所提到的內容和考核目標都是考試內容。試題覆蓋到章，適當突出重點。

　　2、試卷中對不同能力層次的試題比例大致是：“識記”為 20%、“理解”為50%、“應用”為30%。

　　3、試題難易程度應合理：易、較易、較難、難比例為2：3：3：2。

　　4、每份試卷中，各類考核點所占比例約為：重點占65%，次重點占25%，一般占10%。

　　5、試題類型一般分為：單選題、多選題、填空題、判斷改錯題、名詞解釋題、計算題、簡答題和綜合題等。

　　6、考試采用閉卷筆試，考試時間150分鐘，采用百分制評分，60分合格。

　　六、題型示例

　　（一）單項選擇題：

　　1、下列論述中，不正確的是（       ）。

　　A.偶然誤差是由某種確定因素造成的  B.偶然誤差具有單向性

　　C.偶然誤差呈正態分布              D.偶然誤差在分析中是可以避免的

　　（二）多項選擇題：

　　1、下列物質中哪些只能用間接法配制（  ）。

　　A.KMnO4     B.AgNO3     C.K2Cr2O7     D.Na2S2O3

　　（三）填空題：

　　1、標定HCl常用的基準物：（　）、（　）。

　　（四）名詞解釋題：

　　1、標準溶液

　　（五）判斷改錯題：

　　1、非水滴定中，滴定突躍與Ks有關，Ks越大滴定突躍范圍越大。

　　（六）計算題：

　　1、0.1487 mol/L鹽酸標準溶液滴定碳酸鈉試樣，稱取0.2270g，滴定時消耗26.78ml標準溶液。碳酸鈉試樣的百分含量為多少？（已知分子量：Na2CO3＝106.0）

　　（七）簡答題：

　　1、氧化還原滴定法中常用哪些方法加快反應速度？

　　（八）綜合題：

　　1、中草藥中揮發油的測定可選用哪種色譜分析方法，為提高檢測靈敏度選用何種檢測器為宜。